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    4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
    B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    分析 A．a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 mol•L-1，溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 mol•L-1；
    B．甲酸为酸性溶液，需要使用酸式滴定管量取；
    C．若氢氧化钠溶液为10mL，二者恰好反应生成甲酸钠，溶液显示碱性，在c点溶液pH=7，甲酸应稍过量些；
    D．根据电荷守恒进行判断，在a、c间任一点：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（HCOO-）．

    解答 解：A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 mol•L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 mol•L-1，故A正确；
    B．甲酸为一元弱酸，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
    C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
    D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．

    练习册系列答案
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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
    B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸
    C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
    D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知CH3一CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH20．该芳香烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式：C8H8．
    （2）写出C、D、E物质的结构简式：C，D，E．
    （3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O（消去反应）．
    写出反应⑥化学方程式并注明反应类型：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr（取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ABCDE五种溶液分别是NaOH溶液、氨水、醋酸、盐酸、NH4HSO4溶液的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是NaOH，（填化学式，下同）E是CH3COOH；
    （2）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中④曲线（填写序号）．
    （3）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）写出C的稀溶液和足量的D溶液反应的离子方程式NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O．

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    16．25°C时，pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为5．下列判断正确的是（　　）
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