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    下列有关原子结构的说法，正确的是


    1. A.
      稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    2. B.
      非金属元素的最外层电子数都大于3
    3. C.
      金属元素的最外层电子数都小于4
    4. D.
      氢原子的电子云是球形对称的
    D
    解析：
    A错，He原子的最外层电子数是2；
    B错，H为非金属元素，最外层电子数为1；
    C错，金属元素Pb最外层电子数为6；
    D正确．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
    物质 大气中的含量
    （体积百分比）    		 温室效应
    指数
    CO2 0.03 1
    H2O 1 0.1
    CH4 2×10-4 30
    N2O4 3×10-5 160
    O3 4×10-6 2000
    CCl2F2 4.8×10-8 25000
    回答下列问题：
    （1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于
    极性分子
    极性分子
    （选填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为
    4
    4
    ．
    （3）N2O4分子结构式为，分子为平面结构．N2O4分子中N原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头
    ．
    （4）O3具有吸收紫外光的功能．
    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为
    折线形
    折线形
    ．
    ②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

    回答下列问题：

    ⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

    ⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

    ⑶N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

    ⑷O3具有吸收紫外光的功能。

    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为  ▲  。

    ②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol-1

    347

    305

    259

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

    回答下列问题：
    ⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲ （选填“极性分子”或“非极性分子”）。
    ⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲ 。
    ⑶N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为  ▲ ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲ 。
    ⑷O3具有吸收紫外光的功能。
    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为  ▲ 。
    ②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲ 。

    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol-1
    		347
    		305
    		259

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    科目：高中化学 来源：09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

    回答下列问题：

    ⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于  ▲  （选填“极性分子”或“非极性分子”）。

    ⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为  ▲  。

    ⑶N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为  ▲  ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头  ▲  。

    ⑷O3具有吸收紫外光的功能。

    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为  ▲  。

    ②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：  ▲  。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol-1

    347

    305

    259

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    [三选一选修3：物质结构与性质]  
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。  
    请回答下列问题：
    (1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________（填化学式）；⑤、⑥两种元素可形成结构为的微粒（X、Y分别代表⑤、⑥），该微粒所对应的晶体类型为________________。
    (2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为__________（应的元素符号表示）。
    (3)①、②两种元素能形成多种平面,其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说 法中正确的是_______________。   
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子   b．该分子含有4个σ键和1个π键   c．该分子中的②原子采取sp2杂化  
    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成含18个电子的分子，该分子的电子式为____；该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______________。
    (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。       
    请回答：表中的金属元素是__________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B     的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是___________________________________。

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