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    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

    B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

    C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

    D.油脂能量最高的营养物质

    【答案】C

    【解析】

    A．植物油中含有碳碳双键，可发生加成反应可以制得人造黄油，选项A正确；

    B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，使蛋白质凝固变性，选项B正确；

    C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，选项C不正确；

    D．油脂是能量最高的营养物质，选项D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

    A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

    B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

    C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

    D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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    【题目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

    A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

    C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

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    【题目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )

    A. X>Y，Z>W B. X<Y，Z<W

    C. X>Y，Z<W D. X<Y，Z>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是__．

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

    t1：__，t3：__，t4：__．

    （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

    A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

    A. v (A)=0.15mol/(L·s) B. v (B)=0.5mol/(L·min)

    C. v (C)=0.3mol/(L·min) D. v (D)=0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是

    A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

    B.铝的原子半径比镁小

    C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

    D.铝的金属光泽不如镁显著

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

    (1)A在5 min末的浓度是____________;

    (2)v(B)＝____________;

    (3)x＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

    已知：①CaC2O4难溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

    （2）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

    （3）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_____________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是__________________，宜选用_________(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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