科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子的半径越小，还原性越强
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。
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A～G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的烃是 (填对应字母)。
(2)能够发生加成反应的烃有 (填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是 (填对应字母)。
(4)等质量的上述七种烃,完全燃烧时消耗O2最多的是 (填对应字母,下同)。等物质的量的上述七种烃,完全燃烧时消耗O2最多的是 。
(5)在120℃,1.01×105Pa下与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的烃是 (填对应字母)。
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某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D． 3n－10
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关于能量转化的叙述正确的是( )
A. 化学能只可以转化为热能和电能
B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径
C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧
D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量
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已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热
量是( )
A．26.3 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
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, 则该烯烃的结构式可能有（ ）