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    11．细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．

    分析 碘的沸点比熔点低，易升华，可用升华的方法分离．

    解答 解：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质易升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华的方法获得纯净的碘单质．
    故答案为：升华；升华．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，注意氯化铵的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示装置，用排空气法收集O2，O2应由b（填“a”或“b”下同）口进入，检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条靠近a，如果带火星木条复燃，证明氧气收集满；若想用排水法收集O2，可将装置中充满水，O2由a口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）现有下列物质：①O2 ②Na2O2 ③Ca（OH）2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl．由离子键和非极性键构成的物质是②，只由极性键构成的物质是④，由极性键和非极性键构成的物质是⑤，由离子键和极性键构成的物质是③⑦，属于共价化合物的是④⑤．
    （2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9：10；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．等质量的N02与N204，所含质子数一定相等
    B．等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等
    C．等物质的量的02与03的质量比为2：3
    D．分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（　　）
    A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液
    C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
    B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度均减小
    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
    B．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1NA
    D．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中．
    （1）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞BC（或B或C），打开活塞A．②中继续产生的氢气会将②（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵．
    为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．称取4.0克的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00ml．
    （2）试配平反应的离子方程式：
    1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）本实验的指示剂D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2+溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）产品中Fe2+质量分数为14%．

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