【题目】室温下,某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________,乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2 中混有HCl,则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1 的活塞,可观察到的现象是_________。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是_____________,为达到相同目的,还可进行的操作是_____________。
(3)实验结束后,当注射器1 的活塞推到底时,测得注射器2 中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是_________。
【答案】球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 CaCl2或P2O5 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%
【解析】
(1)①丙装置的名称是球形干燥管,乙中装的是饱和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ,干燥二氧化碳气体。
②若CO2 中混有HCl,则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
(2)①先组装仪器,然后检查装置的气密性,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅,生成的氧气进入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移动。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是使反应进行得更充分,为达到相同目的,还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞。
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2, △V(减小)
2 1 1
70 mL 35 mL
CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100%= 70%。
(1)①丙装置的名称是球形干燥管,乙中装的是饱和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl,丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ,干燥二氧化碳气体,故答案为:球形干燥管;饱和NaHCO3溶液;CaCl2或P2O5。
②若CO2中混有HCl,则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑,故答案为:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
(2)①先组装仪器,然后检查装置的气密性,再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2 的活塞推到底后连接在K2处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠,故答案为:检查装置气密性。
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅,生成的氧气进入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移动,故答案为:U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是使反应进行得更充分,为达到相同目的,还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞,故答案为:使反应进行得更充分;多次往返推动注射器1和2的活塞。
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2, △V(减小)
2 1 1
70 mL 35 mL
CO2的转化率是(70 mL /100 mL)×100%= 70%,故答案为:70%。
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【题目】(1)基态Na原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子排布式为______________________。
(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能:S___________P(填“>”或“<”,下同),电负性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
(3)血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)晶体锌和镉都是体心立方结构,如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol SiO2晶体中,含有 SiO键的数目为2 NA
B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的数目为3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题:
(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(2)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______;CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________。
(3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为__________
(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1/2,0,1/2),C为(1/2,1/2,0);则D原子的坐标参数为__________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。
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【题目】过氧化氢(H2O2,氧显-1价)俗名双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2分别表现_______性质。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。
(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强,苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将
转变为的方法是( )
①与足量的NaOH溶液共热,再通入CO2②与稀硫酸共热后,加入足量的NaOH溶液③加热溶液,通入足量的CO2④与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应,过滤,得到沉淀15克。
(1)求该有机化合物的分子式。_______
(2)取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________
(3)以A为原料合成丙酸丙酯,写出合成路线________,合成路线表示方法如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】匹配物质及其用途。
物质 用途
A. 过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂
B. 碳酸氢钠 b.漂白消毒剂
C. 氧化铁 c.面粉发酵粉
D .次氯酸钠 d.红色油漆和涂料
A. _______________;
B. _______________;
C. _______________;
D. _______________;
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【题目】下列有关各装置图的叙述,正确的是
A. 用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C. 装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
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