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    W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是

    A．最简单氢化物的还原性：X<Z

    B．单质的沸点：W>Z

    C．原子半径：Z>Y>X>W

    D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省忻州市高一上入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中

    A.一定有银、铁和镁 B.仅有银和铁

    C.可能含镁 D.只有银

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C（s）+CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是

    ①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2

    A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省等三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    已知：Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10－21，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－19。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

    （1）金属M为 。

    （2）①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。

    ②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10－5mol·L－1) 。需调节溶液pH范围为 。

    （3）充分焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol?L－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

    （6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，

    写出该电池放电时的负极反应式___________________________。

    ②锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

    已知：

    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③（苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；（2）的名称为____________________，G中官能团名称为___________；

    （3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；[来源:Z&xx&k.Co（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

    ①含有苯环；

    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

    ③1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。

    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：

    （1）由水电离产生的c(OH-)＝ ；

    （2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L，则c(OH-)＝ 。

    （Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为KW =1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）

    25℃。

    若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

    （4）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；

    （5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；

    （6）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。

    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量

    A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol

    C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验报告中，以下数据合理的是

    A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

    C．用托盘天平称取11.7gNaCl

    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省郴州市高三上学期12月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2C1-

    B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HC03一+OH-=C032-+ H20

    C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2S04:Ba2++ OH-+ H++ S042-=BaS04 ↓+H20

    D．向Cu粉中加入过量的浓HN03:Cu+4H++ 2N03-=Cu2++ 2N02 +2H20

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