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下列说法正确的是(  )
①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水 b.0.1mol?L-1盐酸、c.0.1mol?L-1氯化镁溶液  d.0.1mol?L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:a>d=b>c
④用0.2000mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃,pH=6:c(OH-)<c(H+
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
⑦0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
⑧常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+
A、③⑤B、①⑧C、④⑦D、②⑥
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:①醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离;
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH<7,H2A也可能是弱酸;
③相同温度下,氯化银溶液中存在溶解平衡,溶液中氯离子浓度越大,抑制氯化银溶解程度越大;
④醋酸钠溶液呈中性,要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微多些;
⑤纯水中c(OH-)=c(H+);
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7,则c(OH-)=c(H+),再结合电荷守恒判断c(CH3COO-)、c(Na+)的相对大小;
⑦硫酸铵为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,根据电荷守恒判断c(NH4+)、c(SO42-)相对大小;
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,如果是强酸,则存在c(OH-)=c(H+),如果是弱酸,则酸有剩余.
解答: 解:①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,加水稀释促进醋酸电离,所以稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
1
10
,所以溶液的3<pH<4,故错误;
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH若pH<7,H2A也可能是弱酸,如亚硫酸,故错误;
③相同温度下,氯化银溶液中存在溶解平衡,溶液中氯离子浓度越大,抑制氯化银溶解程度越大,硝酸银是可溶性盐,所以硝酸银中银离子浓度最大,则银离子浓度大小顺序是:d>a>b>c,故错误;
④醋酸钠溶液呈中性,要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微多些,所以至中性时,溶液中的酸未被完全中和,故正确;
⑤将水加热到120℃,pH=6,溶液仍然呈中性,则c(OH-)=c(H+),故错误;
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得:c(CH3COO-)=c(Na+),故错误;
⑦硫酸铵为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,根据电荷守恒得c(NH4+)>c(SO42-),铵根离子水解程度较小,所以溶液酸性较弱,则离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),故正确;
⑧常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,如果是强酸,则存在c(OH-)=c(H+),如果是弱酸,则酸有剩余,所以c(OH-)<c(H+),故错误;
故选C.
点评:本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点,明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答,注意③中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误,⑤中不能根据pH大小确定溶液酸碱性,要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液酸碱性,这些都是易错点.
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③某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
⑤1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0;1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL.
A、①⑥B、②⑦C、③④D、⑤⑥

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(  )
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