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    【题目】下列物质中能导电，且为电解质的是（ ）
    A.酒精
    B.K2SO4晶体
    C.熔融NaCl
    D.Cu

    【答案】C
    【解析】解：A、酒精以分子存在所以不导电，故是非电解质，故A错误；B、硫酸钾晶体中没有自由移动的离子所以不导电；硫酸钾溶于水或熔融状态能导电，所以硫酸钾是电解质，故B错误；
    C、熔化的氯化钠中含有自由移动的离子所以能导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；
    D、Cu为单质，有自由移动的电子存在能导电，但是不属于电解质，故D错误；
    故选C．
    能导电的物质含有自由电子或自由移动的离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

    （3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；

    （4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___，SO32-离子的立体构型为______；SO32-离子中S原子的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型是正四面体形的是（　 　）

    ①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
    A.将钠投入到足量水中
    B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
    C.将钠放入足量稀硫酸中
    D.将钠放入足量稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：

    （1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。

    （2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

    根据题目要求回答下列问题：

    ① 用系统命名法对该有机物进行命名 _________________________

    ②用系统命名法对该有机物进行命名 ________________________

    ③β-月桂烯的结构简式为，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有_________种。

    （2）下列几种烃类物质：

    ①正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

    ②关于苯和环辛四烯的说法正确的是________(填字母符号)

    A．都能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4.

    C．都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。

    D．都能发生氧化反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
    A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D.滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

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