练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
     
    2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
    回答下列问题：
    （1）若降低温度，该反应的化学平衡常数
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）该反应处于平衡状态的时间段为
    15-20min、25-30min
    15-20min、25-30min
    ．
    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大氧气的浓度
    增大氧气的浓度
     （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
    a、b
    a、b
     （填写编号）．
    a．加了催化剂                         b．缩小容器体积
    c．降低温度                           d．增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡
    不
    不
    （ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡
    向左
    向左
    （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．
    分析：（1）正反应放热，结合温度对平衡移动的影响判断平衡常数的变化；
    （2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变；
    （3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度；
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动．
    解答：解：（1）正反应放热，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
    （2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则15-20min、25-30min达到平衡状态，
    故答案为：15-20min、25-30min；
    （3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强，
    故答案为：增大氧气的浓度；a、b；
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左．
    点评：本题综合考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，结合图象判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
    （1）降低温度，SO2的转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速度
    减小
    减小
    ．
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）反应处于平衡状态的时间是
    15-20min和25-30min
    15-20min和25-30min
    ．该反应的平衡常数表达式为：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)

    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大了氧气的浓度
    增大了氧气的浓度
    （用文字表达）．
    10min到15min的曲线变化的原因可能是
    ab
    ab
    （填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．降低温度                   d．增加SO3的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		加热
     2SO3（g）；△H＜0．一定条件下，将SO2、O2按体积比为1：1充入某密闭容器中．
    （1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中气体密度保持不变         
    B．混合气体中c（SO3）不再发生变化
    C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
    D．c（SO2）═c（SO3）
    （2）反应达到平衡时，测得SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为
     
    ．
    （3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是
     
    ．
    A．图A中P1＞P2
    B．图A中P1＜P2
    C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    （4）我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法，而有的国家用燃烧S制备SO2．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
     
    ；将生成的SO2完全通入过量的强酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
     
     g（精确到0.1g）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州四中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数       。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                        。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                  (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是           (填写编号)。
    a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
    c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省四校高二零班第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
    a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案