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    （10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
    阳离子
    		Na＋     H＋      Ba2＋ 
    阴离子
    		OH－    CO32－    SO42－  
    为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。 
    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
    （10分）
    （1）CO2（1 分）  2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（2 分）
    （2）Ba(OH)2（1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分）
    （3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分）
    （4）（2 分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　   )
    A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
    B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
    D．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
    （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
    （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
    （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
    （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，离子可大量共存的是
    A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、NO3-、SO32-、Br -
    C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：
    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2　　　　　B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
    __________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
    (4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
    A．H＋、Na＋、HCO3－、F－B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
    C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有   （   ）
    A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-
    B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4
    C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+
    D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

    下列判断正确的是                           （   ）
    A．a>9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
    C．c1=0.2
    D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
    ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
    ②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
    ③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    _______________________________________________________．
    c（OH－）－c（HB）＝________．
    ④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
    （2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

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