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化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法错误的是(  )
A、明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
B、地沟油不能食用,但可以在循环经济中发挥作用
C、硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品
D、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
考点:氯气的化学性质,海水资源及其综合利用,合金的概念及其重要应用,油脂的性质、组成与结构
专题:化学应用
分析:A.明矾不具有强氧化性,氯气具有强氧化性;
B、地沟油经过一系列加工后,可以转化为生物柴油用作发动机燃料;
C.硬铝是铝、铜、镁、硅的合金;常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等;
D.通过海水蒸馏可以得到食盐和淡水.
解答: 解:A.因明矾不具有强氧化性,氯气具有强氧化性,则明矾可利用铝离子水解生成的胶体吸附水中的悬浮杂质,而氯气用于自来水的消毒、杀菌,故A错误;
B、地沟油经过一系列加工后,可以转化为生物柴油用作发动机燃料,可以在循环经济中发挥作用,故B正确;
C.硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品,故C正确;
D.通过海水蒸馏可以得到食盐和淡水,蒸馏是物理变化,故D正确;
故选:A.
点评:本题主要考查了常见净水剂的原理、物质的组成与分类和海水的淡化,难度不大,需要注意的是氢氧化铝胶体用于吸附水中悬浮杂质使其沉降,不能消毒、杀菌.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

C5H12有3种不同结构:甲、CH3( CH2 )3CH3,乙、CH3CH (CH3 ) CH2CH3,丙、C(CH34.下列相关叙述正确的是(  )
A、甲、乙、丙属同系物,均可与氯气发生取代反应
B、甲的分子中所有碳原子在同一直线上
C、甲、乙、丙中,丙的沸点最低
D、丙有3种不同沸点的二氯取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列各图的叙述不正确的是(  )
表  丙
化学方程式平衡常数K
F2+H2?2HF6.5×1095
Cl2+H2=2HCl2.6×1033
Br2+H2?2HBr1.9×1019
I2+H2?2HI8.7×102
A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B、某温度下,pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.045mol?Lˉ1
C、在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表丙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐减小,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,
c(A-)
c(HA)
的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键
C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D、在0.1mol/LK2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物,为了保护环境和综合利用,可采用氨-碱两级吸收法,此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点,其吸收工艺流程如图2:

(1)排空物质的主要成分为
 

(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是
 

(3)从吸收塔排出的混合液用途之一为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中属于吸热反应的是(  )
A、活泼金属与酸反应
B、Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C、酸碱中和反应
D、镁条燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的价层电子对的空间构型为
 

(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
 

(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
 

(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
 

(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是(  )
A、单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物
B、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气
C、中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D、氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示为制取乙酸乙酯的实验装置改进图,请回答下列问题
(1)实验原理的揭示:
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯(酯化反应一般是放热反应),请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
 

②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理?
若填“能”请写出相应的化学方程式
 

若填“否“请写现相应的原因:
 

(2)反应温度的确定
实验表明:合成乙酸乙酯温度应控制在85℃左右为宜.请回答:
实验温度高于85℃不宜的原因(答两点):
 

(3)催化剂的选择:
通过使用不同催化剂对反应时间的比较,可知NaHSO4?H2O催化效果比浓硫酸好.请说明NaHSO4?H2O作催化剂的优点
 

(4)实验装置的比较:
①利用上述装置把反应原料一次性投入到反应器中,加热回流一段时间后再蒸出产物,这种装置与教材反应装置相比较突出的优点是:
 

②止水夹打开或关闭的顺序是:先
 
K1
 
K2,再
 
K1
 
K2(填“打开”或“关闭”)
③自来水流方向是:进水管连接
 
端与
 
端(填“A”、“B”、“C”或“D”)
(5)酯层厚度的标定:
加热回流一段时间后再蒸发产物,为了更好地测定有机层厚度,可预先向饱和碳酸钠溶液中加入一滴
 
试液,现象是:
 

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