Question

【题目】利用N2O4通过电解法制备N2O5，反应方程式为N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.惰性电极a上发生还原反应

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.阳极区反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D.反应时质子由右向左移动通过隔膜

Answer 1

【答案】C

【解析】

由电解装置示意图可知，与电源正极相连的惰性电极a为阳极，还原剂N2O4在阳极上失电子发生氧化反应生成N2O5，电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，与电源负极相连的惰性电极b为阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

A项、惰性电极a为阳极，发生氧化反应，故A正确；

B项、电解时，阴极消耗氢离子，阳极生成氢离子，则氢离子向阴极移动，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C项、与电源正极相连的惰性电极a为阳极，还原剂N2O4在阳极上失电子发生氧化反应生成N2O5，电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故C正确；

D项、电解时，阴极消耗氢离子，阳极生成氢离子，则氢离子由左向右移动通过隔膜，故D错误；

故选C。