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【题目】S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

A.S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应

C. Cu Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛

D.该化合物不能发生聚合反应

【答案】A

【解析】

A.分子中含4个甲基,且含亚甲基,均为四面体构型,则所有碳原子不可能位于同一平面上,故A正确;

B1 mol S-诱抗素制剂分子中含有3mol碳碳双键,最多能 3 mol Br2发生加成反应,故B错误;

C.分子中与羟基相连的碳原子上没有H原子,所以催化氧化无法得到醛,故C错误;

D.含双键可发生加聚反应,含OHCOOH可发生缩聚反应,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中,正确的是( )

A. 燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C. a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D. ab两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为__________________

(2)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________

(3)AlH4-中,Al原子的轨道杂化方式为__________;列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子:____________________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为____________SnBr2分子中BrSnBr的键角________120°(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃,反应后甲醛和氧气均无剩余,生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体的体积为bL。若ab3.5,则x的值为

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能得出相应结论的是

选项

实验操作或现象

实验结论

A

在含 NaOH Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液,产生粉红色沉淀

Ksp[Co(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2,产生白色胶状沉淀

原溶液中一定含有 SiO32

C

在新制氯水中加入碳酸钙粉末,搅拌,过滤

氯水的漂白性会增强

D

Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热,分别生成 FeSCu2S

还原性:FeCu

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区;溴的价电子排布式为______________________

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________(写出 名称)。

第一电离能(kJ/mol

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 ab 所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3______________________H5IO6(填)。

(5)已知 ClO2 V 形,中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为___________________,写 出一个 ClO2的等电子体______________________

(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________

A.碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子 4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体中微粒(碘分子)的堆积为最密堆积

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(7)已知 CaF2 晶体(见图)的密度为ρg/cm3NA 为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图A连接好线路发现灯泡不亮,按照图B连接好线路发现灯泡亮.

依据上述现象判断或回答下列问题:

(1)NaCl属于________(“”、“”),因为__________________________

(2)NaCl固体________(不能”)导电,原因是_____________________

(3)NaCl溶液________(不能”)导电,原因是__________________

(4)NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________

原因是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国黄铜矿的储量比较丰富,主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物,外观黄铜色,主要成分是CuFeS2,还含有少量的SiO2NiPbAgAu等元素。为实现黄铜矿的综合利用,设计了如下的工艺流程。

已知:①abc均为整数;②CuCl+2Cl-CuCl32-

1CuFeS2S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)

2)实验测得反应I”中有SO42-生成,该反应离子方程式为___,选H2O2溶液优于HNO3的原因是___

3反应II”NaCl浓度过大,碱式氯化铜产率较低,其原因是____

4)写出焙烧I”发生反应的化学方程式___

5)废电解液中含有少量的Pb2+,从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀,若废电解液的pH=4,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+浓度应控制在___以下。(已知:饱和H2S溶液中c(H2S)0.1mol/LH2S的电离常数Ka1=1.0×10-7Ka2=2.0×10-15Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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