Question

2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． CO₂的水溶液中：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）═2c（CO₃^2-）
• B． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• C． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（C1^-）═c（I^-）
• D． 等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者小

Answer 1

分析 A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸属于二元酸，且第一步电离远远大于第二步电离，碳酸电离出H⁺和HCO₃^-，HCO₃^-电离生成CO₃^2-和H⁺；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．AgCl溶度积常数远远大于AgI，所以AgCl的溶解度大于AgI；
D．氢离子抑制铵根离子水解．

解答 解：A．H₂CO₃的第一步电离大于第二步电离，则c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），但c（HCO₃^-）不等于2c（CO₃^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．AgCl溶度积常数远远大于AgI，所以AgCl的溶解度大于AgI，所以c（C1^-）＞c（I^-），故C错误；
D．氢离子抑制铵根离子水解，所以等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）前者大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、难溶物的溶解判断、弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是B，注意硫酸氢钠在水溶液中的电离方式，为易错点．