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    (1)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
    (2)此反应中，还原剂是________，氧化剂是________；_________元素被氧化。
    (3)由此可知，氧化还原反应的实质是_________________根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式__________________：
    (1)
    (2)Al；HCl； Al
    (3)反应过程中有电子转移（得失或偏移）；CuO+H2Cu+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ．
    （2）在该反应中，氧化剂是
    FeCl3
    FeCl3
    ，被还原的元素是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
    9.6
    9.6
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？
    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应的实质是
    反应中有电子转移
    反应中有电子转移
    ．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子
    得到
    得到
    电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生
    还原反应
    还原反应
    反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
    （2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    其中HCl作
    还原剂
    还原剂
    （填“氧化剂”、“还原剂”、“既不是氧化剂也不是还原剂”），被氧化的元素为
    Cl
    Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

    ②氧化剂
    硝酸
    硝酸
    氧化产物
    硝酸铜
    硝酸铜

    ③离子方程式：
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ．

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