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    6．下列叙述中正确的是（　　）
    A．SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
    B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
    C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
    D．MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

    分析 A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与水反应只生成酸；
    B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性；
    C．玻璃钢为复合材料
    D．氧化镁与氢氧化钠不反应．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．不锈钢为铁与镍铬的合金，具有耐腐性，故B正确；
    C．玻璃钢为复合材料，不是硅酸盐，故C错误；
    D．氧化镁与氢氧化钠不反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念、熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．
    （5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
    C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
    D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学现象的解释正确的是（　　）
    ①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
    ②溶液显酸性是由于溶液中的c（H+）浓度大于10-7mol/L引起的
    ③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
    ④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    回答下列问题：
    （1）C 实验说明酸雨中含NH4+（填化学式）
    （2）根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
    （3）写出B实验现象的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
    仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
    Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
    （1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
    （2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．

    （3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


    Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m

    （4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
    （5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
    （6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质A在一定条件下加热分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示气态），生成物均为气体，若A的相对分子质量为77，则A完全分解后所得混合气体的平均相对分子质量是（　　）
    A．11B．22C．44D．77

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