练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
    D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    分析 A．干冰为二氧化碳，不属于电解质；
    B．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶；
    C．钠离子和氢氧根离子以离子键结合，氢氧根离子中氧和H以共价键结合；
    D．氧化铝为两性氧化物．

    解答 解：A．液态氯化氢为电解质，而干冰不属于电解质，故A错误；
    B．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故B错误；
    C．钠离子和氢氧根离子以离子键结合，氢氧根离子中O和H共价键结合，故C正确；
    D．Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及分散系的分类依据、碱性氧化物判断、电解质与非电解质等知识，题目难度不大，注意氧化铝属于两性氧化物，为易错点，试题培养了学生的分析能力就灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，
    请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1；平衡时，SO2转化率为20%
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是BCF
    A．混合气体密度不再变化
    B．容器内压强不再发生变化
    C．SO2 的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗 2n molSO2 的同时消耗 n molO2
    F．相同时间内消耗 2n molSO2的同时生成 n molO2
    （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
    A．向容器中通入O2      
    B．扩大容器的体积     
    C．使用正催化剂
    D．升高温度            
    E．向容器中通入氦气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下溶液中c（Cl-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．5 mL 2mol/L　氯化铵溶液
    C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1.5mol/L　氯化镁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
    C．溶液、胶体D．置换反应、氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度；
    （2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）C中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是C．
    A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-        B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
    C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-        D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是干燥氯气，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管．
    （5）H中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中的氯气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，用水稀释0.1mol•L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）•c（OH-）D．OH-的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
    1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．
    （2）工业合成氨的反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）-1；如果将1mol N2和3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
    该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-．如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案