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    4．下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（　　）
    A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
    B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
    C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
    D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

    分析 A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；
    B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；
    C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；
    D．离原子核越远的电子，其能量越大．

    解答 解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；
    B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；
    C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；
    D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．

    练习册系列答案
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    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ③原子半径：Na＞Mg＞O           
    ④还原性：S2-＞Cl-＞F-
    ⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．
    A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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    15．烯料是人们装修房屋时常用的物质，其中桶烯就是其中倍受青睐的一种，其结构简式如图所示，有关桶烯说法不正确的是（　　）
    A．不慎将桶烯撒倒地面瓷砖上，可用火烤干
    B．1mol桶烯在一定条件下能与3molCl2发生加成反应
    C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体
    D．桶烯可用做其它有机涂料的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的官能团为羟基B．可由乙烯通过加成反应制取
    C．与丙三醇互为同系物D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）
    A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气
    C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长
    D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
    （4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
    （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
    2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    [实验一]制取NaNO2
    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
    （1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
    （2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
    [实验二]测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
    先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
    样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
    （3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为75%．
    （4）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
    a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
    b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
    c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体
    B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

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