下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH＝－57.3kJ/mol，
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
科目：高中化学 来源： 题型：
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在常温下可与乙酸发生取代反应
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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )
A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)
ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。
(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：
(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B 第一电离能可能Y小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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下列叙述正确的是 ( )
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
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运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．硫酸锶难溶于水，但同硫酸钡一样易溶于盐酸
C．铯的金属性比钠、钾等强，与氧气反应可生成复杂氧化物
D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
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