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    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A．铜电极上发生氧化反应

    B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是

    A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

    B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

    C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

    D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气） 2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

    C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示，原电池的说法正确的是

    A．Cu为负极，Zn为正极

    B．电子由铜片通过导线流向锌片

    C．溶液中H+由正极流向负极

    D．原电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原电池是化学对人类的一个重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    ③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。

    （2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。

    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

    （4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

    （5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH 1＝－2983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。

    ③下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是

    A．pH减小，HClO浓度减小

    B．pH减小，Cl－浓度增大

    C．pH增大，Cl－浓度减小

    D．pH增大，HClO浓度增大

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