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    下列叙述正确的是（　　）
    A、高温下用焦炭还原SiO2生产硅和一氧化碳属于置换反应
    B、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
    C、元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
    D、化合物可分为醇类、芳香烃类和羧酸类
    考点：化学基本反应类型,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
    B、BaSO4的水溶液是因为溶解度小，离子浓度小，故导电能力差，但溶解的硫酸钡完全电离；
    C、对于同一周期元素则不适用，比如氧的第一电离能为1314KJ/mol，氮的为1400KJ/mol，但氧的非金属性更强；
    D、化合物中羟基与苯环碳直接相连是酚类、芳香烃类只含碳和氢的组成的芳香族化合物．
    解答： 解：A、该反应是一种单质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（CO）的反应，属于置换反应，故A正确；
    B、BaSO4的水溶液是因为溶解度小，离子浓度小，故导电能力差，但溶解的硫酸钡完全电离，是强电解质，故B错误；
    C、对于同一周期元素则不适用，比如氧的第一电离能为1314KJ/mol，氮的为1400KJ/mol，但氧的非金属性更强，故C错误；
    D、化合物羟基与苯环碳直接相连是酚类、芳香烃类只含碳和氢的组成的芳香族化合物，还含有氧元素，故D错误；
    故选A．
    点评：本题是对相关概念的考查，要求学生平时对所学知识加以积累，解题就得心应手了．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
    B、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C、硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药
    D、高纯硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（　　）
    A、滤液b的pH=7
    B、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    C、实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
    D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
    B、标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
    C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D、1mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该一元酸溶液的pH=1
    B、该溶液中HA的电离度为1%
    C、该溶液中水的离子积常数为1×10-22
    D、若加水稀释，则
    C(OH-)
    C(H+)
    将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=N
    H
    +
    4
    +HC
    O
    -
    3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
    O
    -
    3
    +Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
    O
    2-
    3
    +2H2O
    D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
     
    2-
    3
    +N2+10Cl-+6H2O，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A、上述反应中的氧化剂是Cl2
    B、该反应过程中只有氮元素被氧化
    C、还原性：CN-＞Cl-
    D、当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
    钠 Na2CO3 金刚石 石墨
    熔点（℃） 97.8 851 3550 3850
    沸点（℃） 882.9 1850（分解产生CO2） ---- 4250
    中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金刚石）
    （1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若3v正（Na）=4v逆（CO2），则
     
    （选填序号）．
    a．反应肯定达到平衡     b．反应可能达到平衡   c．反应肯定未达平衡
    （2）反应中还有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．在高压下有利于金刚石的制备，理由是
     
    ；
    （3）石墨的熔点比金刚石高，理由是
     
    （选填序号）．
    a．石墨中碳碳键键能更大   b．石墨有自由电子   c．石墨层与层之间有范德华力
    （4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
     
    ．
    （5）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
    ①容器内气体的平均相对分子质量将
     
    （选填“增大”“减小”“不变”）．
    ②若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：
    ①35Cl 和37Cl
    ②正戊烷 和异戊烷
    ③石墨和C60
    ④C2H4  和CH3CH=CH2
    其中，（1）属于同分异构体的是
     
      （填序号，下同）
    （2）属于同素异形体的是
     

    （3）属于同位素的是
     

    （4）属于同系物的是
     
    ．

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