Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．2.24L CO₂与足量的Na₂O₂反应，Na₂O₂转移的电子总数为0.1N_A

B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A

C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极析出32g铜

D．100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、质量换算物质的量，结合化合物的构成离子计算分析判断；
C、根据电解精炼铜的原理，写出电极反应，结合电子守恒计算；
D、根据三价铁离子水解的特征分析判断；

解答：解：A、温度和压强未知，2.24L CO₂不是0.1mol，无法计算电子转移数，故A错误；
B、Na₂S和Na₂O₂的化学式中，含有相同的阴离子数，Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都为78g/mol，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有阴离子物质的量为0.1mol，故B错误；
C、电解精炼铜时转移了N_A个电子，阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g；故C正确；
D、100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含Fe³⁺物质的量为0.1mol，但水溶液中水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，阳离子增多，所以100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，化学式的组成特征分析，电解精炼的原理应用和计算，盐类水解的离子变化．