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可逆反应2NO(g)⇌O2(g)+N2(g);△H=﹣180kJ.mol﹣1,对此反应的逆反应,下列说法正确的是(  )

 

A.

升高温度平衡常数K增大

 

B.

升高温度平衡常数K减小

 

C.

增大压力则平衡移动

 

D.

增大N2浓度,则NO分解率增大


考点:

化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义.

专题:

化学平衡专题.

分析:

A、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,结合平衡常数计算式分析判断;

B、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,结合平衡常数计算式分析判断;

C、反应是气体体积不变的反应,增大压强不改变平衡;

D、增大氮气浓度,平衡逆向进行;

解答:

解:A、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,结合平衡常数计算式分析,平衡常数减小,故A错误;

B、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,结合平衡常数计算式分析,平衡常数减小,故B正确;

C、反应是气体体积不变的反应,增大压强不改变平衡状态,故C错误;

D、增大氮气浓度,生成物浓度增大,平衡逆向进行,则NO分解率减小,故D错误;

故选B.

点评:

本题考查了化学和影响因素的分析判断,平衡移动原理的理解应用是解题关键,掌握基础是关键,题目较简单.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化合物中,既含有离子键、又含有共价键的是(  )

  A. HCl B. Na2O2 C. H2O D. CaCl2

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(  )

  A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO33→Fe(OH)3→Fe2O3

  C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


热化学方程式中的化学计量数表示(  )

 

A.

分子个数

B.

原子个数

C.

物质的质量

D.

物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应:X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(  )

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0.

(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率加快吗?说明理由.

(2)保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率也加快吗?说明理由.

(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率  ,理由是 

(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率 ,理由是  

(5)提高反应的起始温度,反应速率  ,理由是  

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科目:高中化学 来源: 题型:


有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况),该气体的摩尔质量是 (    )

A.28.4 g        B.28.4g·mol-1    C.71 g·mol-1          D.71 g   

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%, 密度为1.2g/cm3,.回答下列问题

(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为              .

(2)若要配制50mL 该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为           

(3)若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸,需用量筒量取上述浓盐酸       毫升.

(4)将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合,则混合液中Cl-的物质的量浓度是              。(假设混合后溶液的体积为二者之和)

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科目:高中化学 来源: 题型:


有关碱金属单质的叙述正确的是(  )

  A. 都可以保存在煤油中

  B. 随电子层数增加,熔沸点逐渐降低

  C. 都是银白色金属,质软,有延展性

  D. 随电子层数增加,密度逐渐增大

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