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1.按要求填空:
(1)原子种类由质子数和中子数,决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是
(2)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示,设备B的名称为接触式;设备A中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(3)图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置,此装置名称叫简易量热计;
(4)0.5mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol.

分析 (1)质子数和中子数决定原子的种类;第三周期半径最小的元素Cl,则氯离子核外有3个电子层,最外层电子数为8,据此书写离子结构示意图;
(2)设备B的名称为接触式;设备A中发生的反应为硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫;
(3)简易量热计用于测量反应热;
(4)0.5mol甲醇放出363.2KJ热量,1mol甲醇弱酸放热726.4KJ,据此分析.

解答 解:(1)质子数和中子数决定原子的种类;第三周期半径最小的元素Cl,氯离子核外有3个电子层,最外层电子数为8,离子结构示意图为
故答案为:质子数和中子数;
(2)设备B的名称为接触式;设备A中发生的反应为硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫,故化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
故答案为:接触式;4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(3)简易量热计用于测量反应热,故用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置,此装置名称叫简易量热计,
故答案为:简易量热计;
(4)1mol甲醇弱酸放热726.4KJ,所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4KJ/mol.

点评 本题考查离子结构示意图、化学方程式的书写,以及热化学方程式的书写,本题难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:

(1)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该消毒液.下列说法正确的是C(填字母).
A.如图2所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)配制溶液的过程如图3,该同学的错误步骤有B
A.1处        B.2处        C.3处      D.4处
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.需用浓硫酸的体积为250mL.

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5.下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是(  )
A.H2O═H++OH-B.NaHSO4═Na++HSO4-
C.NaHS═Na++HS-D.HCO3-═H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.已知NaHA水溶液呈碱性.
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA-既能电离又能水解:HA-+H2OH2A+OH-,且水解程度大于电离程度,故溶液显碱性.
②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述不正确的是(  )
A.用电子式表示HCl的形成过程:
B.${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C.在空气中加热金属锂:4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D.Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列燃料燃烧时,产生的气体会造成酸雨的是(  )
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13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是(  )
A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合,转化成Cr(OH)3除去
C.图乙电解池中,若有0.84 g阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL(标准状况)的气体产生
D.若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中.
请回答下列问题:
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(2)当上述反应停止时,将K1、K2、K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是气球Q慢慢变小,气体进入量筒Ⅱ中.
(3)b中装的固体试剂是碱石灰,为何要缓缓打开K1?控制气体的流速,使CO2被充分吸收.
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11.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化.若从t2开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b.下列说法不正确的是(  )
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C.该反应的正反应为放热反应
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