练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．有关下列流程的判断正确的是（　　）
    A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
    B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
    C．反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
    D．反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

    分析 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热分解，可生成氧化铝，电解熔融的氧化铝，可生成铝，以此解答该题．

    解答 解：A．电解氧化铝的反应为氧化还原反应，故A错误；
    B．偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
    C．反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
    D．反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D正确．
    故选D．

    点评 本题为物质制备流程分析题，为高考常见题型和高频考点，题目涉及氧化还原反应、实验仪器的使用等，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是 （　　）
    A．电解水B．钠和水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．氟气和水反应2F2+2H2O═4HF+O2D．氯气和水反应Cl2+H2O═HCl+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3mol/L）    		2.43.44.86.89.4
    （1）①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
    计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
    B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
    C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
    D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某碱式碳酸镁[Mg（OH）3•xMgCO3]固体31g恰好与100ml 8mol•L-1的盐酸反应生成氯化镁溶液，则x的值为（　　）
    A．3B．4C．2D．1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是最常见的金属材料．铁能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，与NO3-互为等电子体的分子是SO3．
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为sp2、sp3．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝．

    （1）氧化还原法脱硝．选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如1图所示：
    ①该法脱硝的还原剂是NH3
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
    ③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）．影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400oC，氨氮物质的量比为1；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快．
    （2）尿素法脱硫脱硝．尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

    ①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
    ②尿素溶液中存在如下反应：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快．因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降（请将原因补充完整）．
    ③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝．（NH2）2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案