Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；

（2）B的核外电子排布式为 ，

（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；

（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 (填化学式)，理由是

（5）下列说法正确的是（ ）

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

（6）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

Answer 1

【答案】（1）原子晶体；sp3；

（2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5

（3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂；

（4）SiH4；CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低；

（5） c

（6）1：5；。

【解析】试题分析：有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料，为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，为Si元素。

（1）SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布， Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键，故答案为：原子晶体；sp3；

（2）Br元素是35号元素，核外电子排布式为， [Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出，故答案为：开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂；

（4） CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低，故答案为：SiH4；CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低；

（5）a．溶解度小的先析出晶体，与晶格能的大小无关，故a错误；b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，故b错误；c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故c正确；d．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故d错误；故选c；

（6）晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为，故答案为：1：5；。