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    1．如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色
    C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法
    D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH-

    分析 A．若X为碳棒，开关K置于N处，此时构成的是电解池；
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，此时构成的是电解池，阳极上氯离子失电子；
    C．若X为锌，开关K置于M处，此时构成的是原电池，X为负极，Y为正极；
    D．若X为锌，开关K置于M处，为锌的吸氧腐蚀．

    解答 解：A．若X为碳棒，开关K置于N处，此时构成的是电解池，铁棒做阴极，阴极上阳离子发生还原反应，Fe不反应，故可以减缓铁的腐蚀，故A错误；
    B．若X为碳，开关K置于N处，此时构成的是电解池，X为阳极，阳极上阴离子失电子生成氯气，因此X极上会有黄绿色气体生成，溶液不能变黄色，故B错误；
    C．若X为锌，开关K置于M处，此时构成的是原电池，X为负极，Y为正极，Fe作正极被保护，即保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
    D．若X为锌，开关K置于M处，为锌的吸氧腐蚀，X上Zn失电子生成锌离子，则X电极的反应式为：Zn-2e=Zn2+，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查了电解池、原电池的内容，属于中等难度题型，解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
    ①配制溶液时，进行如下操作：
    a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
    称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
    （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
    ①容量瓶中有少量蒸馏水
    ②烧杯和玻璃棒没有洗涤
    ③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
    ⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）
    A．Kw＞1×10-14B．水电离的c（H+）＞1×10-13 mol/L
    C．pH＞13D．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
    B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）
    A．a=bB．HA与BOH的电离常数相等
    C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
    C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．
    请填写下列空白：
    （1）检验乙醛的试剂是ac；（选填编号）
    a．银氨溶液      b．碳酸氢钠溶液      c．新制氢氧化铜      d．氧化铜
    乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？先点燃酒精灯加热铜丝，原因是先产生氧化铜使乙醇反应更充分；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量；
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀．以下实验需要水浴加热的是bd；（选填编号）
    a．卤代烃水解      b．银镜反应      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反应
    （4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）
    A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
    B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
    C．加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
    D．制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
    ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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