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    甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价．
    考点：根据化学式判断化合价,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：运用电子得失守恒，先根据甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，可知甲的化合价为+1价，然后根据甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，求出化合价．
    解答： 解：甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，根据电子得失守恒可知甲的化合价为+1价，甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1：2：3，即化合价之比为1：2：3，则乙、丙的化合价分别为+2，+3价．
    答：三种金属的化合价分别为：+1、+2、+3价．
    点评：本题主要考查了化合价的确定，注意电子得失守恒的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强
    B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚
    D、置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可以由两种方法制备．
    方法1：CaCO3→CaO
    C
    CaC2
    H2O
    CH≡CH
    HCN
    CH2=CH-CN
    方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
    3
    2
    O2
    催化剂
    425℃～510℃
    CH2=CH-CN+3H2O
    对以上两种途径分析中，正确的是（　　）
    ①方法2比方法1反应步骤少，能源消耗低，成本低；
    ②方法2比方法1原料丰富，工艺简单；
    ③方法2比方法1降低了有毒气体的使用，减少了污染；
    ④方法2比方法1反应需要反应温度高，耗能大．
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
    B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.7 mol?L-1?s-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于合成氨反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是（　　）
    A、
    恒容条件下，已知该图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率
    B、
    恒温下，已知该图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数
    C、
    恒温、恒容下，该图中虚线表示开始充入2mol N2和3mol H2，实线表示开始充入1mol N2和3mol H2，则纵轴可表示H2的转化率
    D、
    该图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体．     

    请回答：
    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
     
    ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）试剂X是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个
     
    ．
    （5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是
     
    或
     
    ．
    A．浓H2SO4   B．Fe2O3     C．HNO3     D．O2      E．H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

    ①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=
     
    ．
    ②某SO2（g）和O2（g）体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    （2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为
     
    （用A、C表示），A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
    ①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    ②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
     
    （填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为
     
    g?L-1．
    ④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%．
    ①胰岛素可能的最小相对分子质量是
     
    ．
    ②它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有
     
    个硫原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A、
         氢氧化亚铁的制备
    B、
       比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
    C、
        实验室制备少量氨气
    D、
         甲烷的取代反应

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