【题目】化合物H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下合成:(有些反应条件省略,如加热等)
已知以下信息:
①A属于芳香烃,H属于酯类化合物;②I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)B的结构简式 , D的官能团名称 .
(2)B→C的反应类型; D→E的反应类型 ,
(3)①C→D的化学方程式 . ②E+F→H的化学方程式 .
③I→G的化学方程式 .
④G→J的化学方程式 .
【答案】
(1);醛基
(2)取代反应或水解反应;氧化反应
(3)2 +O2 2 +2H2O; +CH3CH(OH)CH3 +H2O;CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;n CH2=CHCH3
【解析】解:A属于芳香烃,分子式为C7H8 , 则A为 ,B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合B的分子式可知B为 ,B发生水解反应生成C为 ,C发生催化氧化生成D为 ,D与银氨溶液反应、酸化得到E为 .I的分子式为C3H7Cl,核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1,则I为CH3CHClCH3 , I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3 , E与F发生酯化反应生成H为 .I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3 , G发生加聚反应生成J为 .(1)B的结构简式为 ,D为 ,含有的官能团名称为醛基, 所以答案是: ;醛基;(2)B→C的反应类型为:取代反应或水解反应; D→E的反应类型为氧化反应,所以答案是:取代反应或水解反应;氧化反应,(3)①C→D的化学方程式:2 +O2 2 +2H2O,②E+F→H的化学方程式: +CH3CH(OH)CH3 +H2O;③I→G的化学方程式:CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;④G→J的化学方程式:n CH2=CHCH3 ,所以答案是:2 +O2 2 +2H2O; +CH3CH(OH)CH3 +H2O; CH3CHClCH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O;
n CH2=CHCH3 .
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【题目】下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是;(用离子方程式表示).
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 , , ;“滤渣A”主要成份的化学式为 .
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ , 而本身被氧化为H2SO4 , 请写出该反应的离子方程式;
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数,下面叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现
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【题目】常温下,将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,部分粒子浓度如下图所示.下列说法错误的是( )
A.图中a代表Na+ , d代表H2X分子
B.H2X为二元弱酸,HX﹣的电离程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6时:c(H+)+c(H2X)=c(X2﹣)+c(OH﹣)
D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时:c(Na+)>c(HX﹣)+2c(X2﹣)
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