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    【题目】已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

    A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

    【答案】B

    【解析】

    A、氯化铁能溶解铜，但反应中没有气体和沉淀生成，A不正确；

    B、在酸性溶液中，硝酸钡引入硝酸根，硝酸根与氢离子结合具有强氧化性，能氧化铜，生成NO和硫酸钡沉淀，B正确；

    CD都和铜不反应；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

    已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

    某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

    （2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

    加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

    B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点

    C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

    D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )

    A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式

    （1）Ba(OH)2_____________________________________

    （2）H2SO4______________________________________

    （3）FeCl3______________________________________

    （4）NaHCO3______________________________________a

    （5）KHSO4______________________________________

    （6）H2CO3______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

    （1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

    （2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论或解释

    A

    向盐酸中滴加Na2SO3溶液

    产生使品红溶液褪色的气体

    非金属性：Cl>S

    B

    向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡

    未出现红色固体

    X中一定不含Cu2+

    C

    用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管

    FeCl3溶液清洗得较干净

    Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水

    D

    用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液

    迅速产生无色气体

    形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

    (1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

    (2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

    (3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

    (4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

    (5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

    ①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

    ②晶胞中C60的配位数为___________。

    ③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）现有四种有机物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④，⑤，⑥，⑦，⑧其中：

    （1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________（填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是_______________________。

    （2）能用来制取梯恩梯（TNT）的是________（填序号），其发生反应的化学方程式是__________________；

    （3）上述有机物能与金属钠发生反应的是_________（填序号），与⑧互为同分异构体的是___________（填序号），⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式)；

    （二）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

    取17.1g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

    （4）D装置的作用是____________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________；

    （5）装置改进后进行实验，若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为_____________________；

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