Question

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。

Answer 1

（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）
（2）（1分），极性共价键（1分）
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）
（4） CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- +OH^-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）
（5）2O^2--4e^-=O₂↑（2分），Al³⁺ +3e^-=Al（2分）

解析试题分析：（1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以M短周期原子半径最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以N是Al元素，六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH₃，其电子式为  Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B为CO₂，CO₂中所含的化学键类型为极性共价键；
（3）O、Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液，CO₃^2-水解CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- +OH^-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解
（5）用石墨作电极，电解AlCl₃溶液,和电解食盐水类似，得到Al(OH)₃，Al(OH)₃受热分解生成化合物QAl₂O₃,电解熔融Al₂O₃时，阳极是O^2-放电，产生氧气，电极反应方程式是2O^2--4e^-=O₂↑，阴极是Al³⁺放电，电极方程式为Al³⁺ +3e^-=Al
考点：考查原子结构和元素性质的关系，原子半径的比较，非金属性的比较，盐的水解，电解法制铝