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    在某HNO3溶液中加铜粉，加热，待充分反应后，得4.48L NO，所得溶液中加5mol?L-1的NaOH溶液60ml 使Cu2+恰好完全沉淀．参加反应HNO3物质是
     
     （mol）反应的离子方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：一氧化氮的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液时，当铜离子完全转化为沉淀时，溶液中的溶质是硝酸钠，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，根据原子守恒计算硝酸的物质的量，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此写化学方程式．
    解答： 解：一氧化氮的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液时，当铜离子完全转化为沉淀时，溶液中的溶质是硝酸钠，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，所以溶液中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量=0.2mol+0.3mol=0.5mol，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：0.5；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质间的反应结合原子守恒进行计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氟化氢中含原子数为2NA
    B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
    C、电解1L食盐水若产生1 g氢气，则所得溶液PH值为14
    D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）传统哈伯法合成氨工艺中，
    ①升高温度，正反应速率（V正）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若增大压强，N2的转化率
     
    ；若已达平衡后再加入N2，N2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是
     

    A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
    B．由于N2状态发生了变化
    C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
    D．由于N2和H2的状态都发生了变化
    E．由于H2状态发生了变化，N2状态可能发生变化也可能没有变化
    ④如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，NH3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
    ⑤据图判断反应在t2～t3这段时间内，曲线变化的原因是
     
    ，t5～t6时间内曲线变化的原因可能是
     
    （以上均填编号）．
    A．加了催化剂   B．扩大容器的体积       C．降低温度               D．增大压强
    ⑥不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）．分析表中数据，
     
    ℃
     
    MPa时H2转化率最高．
    实际工业生产不选用该条件的主要原因是
     
    ．
     0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    （2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式
     
    ，你认为电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．

    已知：①A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；
    ②B的结构中含有醛基；
    ③C在一定条件下生成有机酸D；
    ④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2
    催化剂
    △
    RCH=CHCOOH+CO2↑．
    请回答下列问题．
    （1）A的分子式是
     
    ，B的结构简式为
     
    ．
    （2）C可能发生的反应是
     
    （填序号）．
    A．氧化反应   B．水解反应     C．消去反应     D．酯化反应
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的名称为
     
    ．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体共有
     
    种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为
     
    ．
    ①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

    H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
    由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，该溶液的质量分数为98%； 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl2反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．
    回答下列问题
    （1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：
     
    ．
    （2）乙方案在实验中如何确认SO42-完全反应？
     
    ．
    （3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙方案下列操作会使测定结果偏大
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
    ③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗
    ④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    （5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，终点时，耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL，试通过计算该硫酸是否合格．（要计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，
    如等，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）
    A、C2H5CH═CHCH（CH3）CH═CHC2H5
    B、
    C、甲酸
    D、C6H5COCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　）
    A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
    B、一定不含CO2
    C、一定不含NH3、Cl2
    D、可能含有Cl2、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
    C、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
    D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al（OH）3↓+Mg2+

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