Question

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法错误的是（　　）

• A、电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
• B、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
• C、相同状况下，反应2SO₂+O₂=2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃=2SO₂+O₂是一个吸热反应
• D、破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：基本概念与基本理论,化学反应中的能量变化

分析：A、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；
B、热化学方程式的化学计量数只表示其物质的量；
C、一个给定反应和其逆反应的反应热互为相反数；
D、氢气与氯气生成氯化氢的反应是放热反应．

解答： 解：A、电解氧化铝是吸热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；
C、一个给定反应与其逆反应的反应热互为相反数，故C正确；
D、氢气与氯气反应生成HCl时放热反应，所以反应物键能和小于生成物键能和，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化与化学键的关系，题目难度不大．