Question

8．下列排序不正确的是（　　）

• A． 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 晶体熔点：金刚石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SO₃＞HClO
• D． 晶格能：MgF₂＞NaCl＞NaBr

Answer 1

分析 A、元素非金属性越强，其气态氢化物还原性越弱；
B、不同晶体类型物质熔点一般情况下，原子晶体熔点最高，其次为离子晶体；影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
C、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；同一元素最高价含氧酸酸性最强；酸性强弱顺序为H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO；
D、离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大．

解答 解：A、元素非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；
C、元素非金属性Cl＞S，酸性HClO₄＞H₂SO₄，由于同一元素最高价含氧酸酸性最强，所以H₂SO₄＞H₂SO₃，酸性强弱顺序为H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO，故C正确；
D、先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查熔沸点、非金属和金属性、酸性以及晶格能的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．