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    下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（    ）

    A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

     

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是            (　　)。

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s

    c/(mol·L－1)　　

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/(mol·L－1)

    0.100

    a

    0.5b

    0.4b

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0

    0.060

    b

    c1

    c2

    c3

    请回答下列问题：

    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。

    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为__________。

    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

    ②  写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________。

    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（    ）

    A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氢氧化钠溶液     D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体的叙述中，不正确的是（      ）

    A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

    B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

    C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．加热，c(OH－)增大

    B．存在七种粒子

    C．存在水解平衡，不存在电离平衡

    D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：

    c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

    D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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