【题目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
已知反应:。
回答下列问题:
(1)TFE的分子式为______________。
(2)A的名称为______________。
(3)A→B,E→F的反应类型分别为______________、______________。
(4)F→D的化学方程式为_______________________。
【答案】C26H20 甲苯 氧化反应 取代反应 2+O22+2H2O
【解析】
根据B的结构简式结合A的分子式推知,A 是甲苯,甲苯被酸性KMnO4溶液氧化产生B为苯甲酸,B发生取代反应产生C,C发生取代反应产生D:;E与NaOH的水溶液发生取代反应产生F:,F发生氧化反应产生。2个分子的D发生还原反应产生四苯基乙烯,据此解答。
(1)由TFE的结构简式可知其分子式为C26H20;
(2)A分子式是C7H8,A被酸性KMnO4溶液氧化生成的B为苯甲酸,则A的名称是甲苯;
(3)甲苯变为苯甲酸的反应是氧化反应,与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应产生,所以A→B的反应类型是氧化反应,E→F的反应类型是取代反应;
(4)F→D的化学反应是醇羟基被催化氧化产生羰基,反应的方程式为2+O22+2H2O。
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【题目】中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液,要使其转化成含0.10 mol F的溶液,则:
①若只能加入0.050 mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。
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【题目】(I)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱Na2CO3,有关反应的化学方程式:
(1)____;
(2)____。
(II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__;
(2)实验③中的现象为__;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。
(III)铝与NaOH溶液反应同温同压下,在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为__g。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的态如图所示。烧杯的实际质量为___g,要完成本实验该同学应称出___gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①____;
②____;
(5)在配制过程中,下列操作会引起误差偏高的是___(填字母)。
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
C.转移时没有洗涤玻璃棒和烧杯
D.溶解后溶液没有冷却至室温就转移
E.容量瓶没有干燥处理
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
D.铜片插入硝酸银溶液中:
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【题目】将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是( )
A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁
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【题目】甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)装置中,仪器A的名称是_________________,长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )
A.装置①可改用启普发生器
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
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【题目】若 m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55)g,则 m g Na与氧气反应,生成的固体的质量为:①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g( )
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
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