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    下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、醋酸和水B、四氯化碳和水
    C、汽油和苯D、酒精和水
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
    解答： 解：A．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．四氯化碳和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；
    C．汽油和苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）．
    通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；Ag2CrO4（砖红色） Ksp=2.0×10-12．实验步骤如下：
    ①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
    ②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
    ③选用合适氧化剂做适当处理
    ④除去过量的氧化剂
    ⑤
     

    ⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
    ⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3 V mL
    请根据以上描述，回答下列问题：
    （1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
     
    ．
    （3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
     
    ．
    A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
    （4）写出实验步骤⑤
     
    ．
    （5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在
     
     mol/L为宜．
    （6）写出样品中NaCl含量的计算式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于不合金的是（　　）
    A、水银B、黄铜C、钢铁D、生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）
    A、Cl-
    B、Fe3+
    C、SO42-
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     

    a．反应III易在常温下进行        
    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O         
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见材料中，属于合成材料的是（　　）
    A、陶瓷B、有机玻璃
    C、塑料D、钢材

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）
    A、Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应
    B、X和Y的单核离子半径：X＜Y
    C、由W和X形成原子个数比1：1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质
    D、Y、Z的氧化物都有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
    B、气体A的化学式是CO2，其电子式为
    C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
    D、生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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