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    实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）该反应
     
    （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是
     
    ．
    （2）若是氧化还原反应请回答：MnO2 做
     
    剂，
     
    元素被氧化．
    （3）MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是
     
    ；若有6molCl2生成时，反应中转移
     
    mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式
     
    ，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
     Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
    解答： 解：（1）反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则属于氧化还原反应，故答案为：是；有元素的化合价变化；
    （2）Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，故答案为：氧化；Cl；
    （3）由方程式可知1molMnO2参加反应，则有2molHCl被氧化，生成1molCl2，转移2mol电子，则若有6molCl2生成时，反应中转移12mol电子，
    故答案为：1：2；12；
    （4）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为；
    故答案为：4H++2Cl-+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O；．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
    A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
    C、SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
    D、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是
     

    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）．
    （2）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线．

    试比较下列大小关系：T1
     
     T2，P1
     
     P2，△H
     
     0，△S
     
     0．使用催化剂的是
     
    反应线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车．现在，有不少城市已经仿效．
    （1）成都市政府推行这一改革的主要目的是
     
    ．
    （2）天然气的主要成分
     
    ，该主要成分电子式为：
     
    该主要成分燃烧的化学方程式
     
    ；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：
     
    ，其反应属于
     
    反应．
    （3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全．为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取
     
    、
     
    等安全措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，F、新制银氨溶液
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为
     
    ．（填代号）
    （2）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
     
    ．
    （3）写出B处发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）E处是纯净物，写出其发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各题：
    （1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ．
    （2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为
     
    （假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为
     
    ．
    （3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO
     
    2-
    4
    的离子个数比为
     
    ．
    （4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①用“双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目．
    ②该反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．该反应HCl表现了
     
    （选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）．
    ③若反应转移的电子数为6.02×1023，则反应生成的n（Cl2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，组成一个原电池．当电解质溶液为稀硫酸时：
    （1）Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ，该反应是
     
     （填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）Cu电极是
     
    电极，其电极反应为
     
    ，该反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能鉴别出NaCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液，应选用（　　）
    A、H2SO4
    B、HCl
    C、Ca（OH）2
    D、AgNO3

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