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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

    B.22.4L(标准状况）氩气含有的分子数为0.5NA

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25 g FeCl3物质的量为：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA个，故A正确；

    B．22.4 L(标准状况)氩气含有的分子数为：×NAmol-1=1NA，故B错误；

    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故C错误；

    D．Mg原子最外层有2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；

    故答案为A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种不同粒子，其中X、W 为分子，Y、Z为离子它们之间存在如下所示的转化关系：

    X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

    (1)如果X、Y、Z、W 均是10电子的粒子，请写出：

    X的电子式：____________； W 的电子式：_________________。

    (2)如果X和Z均是18电子的粒子，Y 和 W 均是10电子的粒子，请写出：

    ①X与Y(足量)在溶液中反应的离子方程式：______________________。

    ②根据上述离子方程式，可判断Z与 Y 结合质子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化学式或离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】春节期间要注意饮食健康。

    (1)平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是___ (填字母)

    a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂

    (2)合理选择饮食。鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和___；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是______；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是___（填写元素符号）。

    (3)橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是__。

    (4)饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式_________。

    (5)最好使用加碘食盐．是因为碘是人体内合成____激素的主要原料，缺碘会引起疾病。加碘食盐加入的是碘酸钾，其化学式为_____，其中碘元素的化合价为____；在食物中_____等海产品中含碘较多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。

    (1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。

    (2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。

    (3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

    （2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

    （5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是

    A.和的相互转化是物理变化

    B.和互为同素异形

    C.等物质的量的和含有的质子数不相同

    D.在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时观察到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体：向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

    A.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

    B.Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol/L

    C.SO、NH一定存在，CO32-可能存在

    D.原溶液中至少存在上述离子中的4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)联氨(又称肼，N2H4,无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________。氯化镁溶液在某条件下可生Mg(OH)Cl沉淀，请写出相关离子方程式_________

    (2)实验室可通过向盛装有碱石灰的锥形瓶中滴加浓氨水来制取氨气，请利用相关化学反应原理来解释______________________________

    (3)室温下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示

    则HA为_______电解质(填“强”或“弱”)，a点所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=)，a、b两点所示溶液中水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。

    (4)25℃时0.05mol/L的醋酸溶液，pH=______ 该溶液中水电离出的c(H+)=____(已知室温下醋酸电离平衡常数为2.0×10-5)

    (5)常温下，0.01mol/L的HCN溶液加水稀释1000倍的过程中，下列选项增大的是_____

    A. B.Kac(HCN) C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

    请回答下列问题：

    (1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

    (2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。

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