实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S ® CuS¯+H2SO4.由该反应不能推测A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4+H2S ® FeS¯+H2SO4也能发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由该反应不能推测

A．一定条件下弱酸可以制强酸	B．饱和溶液中H₂S比CuS提供的S²^-浓度大
C．CuS不溶于硫酸	D．反应FeSO₄＋H₂S ® FeS¯＋H₂SO₄也能发生

CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，看似“弱酸制取了强酸”，实则是CuS¯不能溶于硫酸才使反应得以进行。所以弱酸不能制强酸。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于二氧化硫的叙述中错误的是

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫

B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性

D．二氧化硫与水反应生成硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。主要原因是

A．SO₂有漂白性

B．SO₂溶于水后，溶液呈酸性

C．SO₂有还原性

D．SO₂有氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。
（2）试管b中的现象是                                                   ，
通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO₂的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水 B. KMnO₄（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。


（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是
                           ，不足之处改进的具体措施是                     。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，
试管a的作用是                                          。