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3.NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂,可用如图所示装置制备,下列说法正确的是(  )
A.电极b为负极
B.阳极区溶液的pH增大
C.电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2-
D.电极E上生成标准状况下22.4L气体时,理论上阴极区溶液质量增加135g

分析 电极D上ClO2得到电子生成ClO2-,D电极发生了还原反应,则D为阴极,E为阳极,a与阴极相连为负极,b为正极;电解池中阳极上氯离子失电子生成氯气,阳离子向阴极移动,结合电荷守恒计算.

解答 解:A.电极D上ClO2得到电子生成ClO2-,D电极发生了还原反应,则D为阴极,E为阳极,a与阴极相连为负极,故A错误;
B.E为阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气溶于水,使溶液的pH减小,故B错误;
C.电极D上ClO2得到电子生成ClO2-,则电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2-,故C正确;
D.电解池中钠离子向阴极移动,当电极E上生成标准状况下22.4L氯气时,转移电子2mol,则阴极生成2molNaClO2,所以理论上阴极区溶液质量增加2mol×90.5g/mol=181g,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了电解原理的应用,题目难度中等,注意根据电极上得失电子判断阴极和阳极,结合电子守恒分析,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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11.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验.请回答下列问题:

(1)C2H4的电子式:
(2)B 装置中反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色.
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳.根据本实验中装置D(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实.
(5)通过上述实验探究,除去甲烷中乙烯 的方法是B.
A.气体通入水中
B.气体通过盛溴水的洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H21:1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有2种

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料,苯和溴反应的方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.用铜作电极电解NaCl溶液
阳极反应式Cu-2e-=Cu2+:阴极反应式2H++2e-=H2↑:

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9.化学学科需要值助化学语言来描述.下列化学用语正确的是(  )
A.CCl4分子的比例模型:B.NH4I的电子式:
C.S2-的结构示意图:D.乙醇的结构简式:C2H6O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铝土矿是提取Al2O3和制备金属铝的原料,主要成分为Al2O3,另外还含有少量Fe2O3、CuO等杂质.下面是提取Al2O3的一种工艺流程:

回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al (OH)4]-
(2)操作I的名称是过滤,该操作后除溶液A外,另外的物质是Fe2O3、CuO(填化学式)
(3)反应②中加入的试剂D为过量状态,则D的化学式为CO2
(4)操作 II用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,滤渣B的成分为Al(OH)3
(5)物质C为Al2O3,其状态为熔融.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是(  )
A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.利用海水提取液溴的流程图为:

已知:溴的沸点为59℃,微溶于水,有毒.请回答:
(1)步骤①的离子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,步骤③的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(2)步骤④使用的装置如图:

装置C中缺少的玻璃仪器为:温度计,安装时其位置需要注意水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,装置D的名称铁架台,蒸馏时冷凝水应由f口进(填e或f);装置E的作用是冷凝溴单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人,在被散弹枪和手榴弹击中后,既能像液体一样重新聚集在一起,恢复之前的结构,又能改变外形,呈现出各种造型.清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器.研究揭示,置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量,实现高速、高效长时运转,这种柔性机器既可在自由空间运动,又能于各种结构槽道中蜿蜒前行,因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”.下列关于此研究的说法正确的是(  )
A.人们最熟悉的液态金属是水银,因其价格太贵而限制了实际应用
B.液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子,它们之间通过静电作用形成离子键
C.铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量,使液态金属实现高速、高效的长时运转
D.液态金属机器“吞食”铝片后,在电解质里形成原电池反应,会产生电力和气泡,从而产生动力

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.-定条件下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g),己知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是(  )
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C.2s后每有0.6 mol的物质B生成,同时就有0.6 mol物质C生成
D.2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1

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