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    7．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：C2H4B．F原子结构示意图：
    C．NH3的结构式：D．HCl的电子式：

    分析 A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中必须标出官能团；
    B．氟原子核电荷数、核外电子数都是9，为氟离子的电子式；
    C．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构；
    D．氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物．

    解答 解：A．乙烯分子含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．氟原子核外电子数为9，氟原子正确的结构示意图为，故B错误；
    C．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故C正确；
    D．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查了电子式的书写、结构简式、结构式等，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
    C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
    B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
    C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
    D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（　　）
    A．C5H10和C6H6B．C2H6和C2H4O2C．C3H6和C3H8D．C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol-1．其反应历程如下：
    ①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
    ②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
    ③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
    ④I（g）+I（g）=I2（g）（快）
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的速率主要①决定B．HClI是该反应的催化剂
    C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．a值越小，该反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

    （1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S1．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
       a．共价键    b．配位键    c．金属键   d．氢键   e．分子间的作用力
    （3）有机物HCHO在E催化下可与H2发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp2，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H2加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的
    摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）
    A．该转化过程是物理变化
    B．1molCO2原子晶体中含2molC-O键
    C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2
    D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物
    C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（　　）
    选项XYZ
    A食盐、浓硫酸HCl碱石灰
    BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2
    CCu、浓硝酸NO2碱石灰
    D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花
    A．AB．BC．CD．D

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