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    下列有关说法中，不正确的是

    A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）    （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）    （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c（填序号）．
    a．蒸馏水                     b．饱和NaHSO3溶液
    c．饱和Na2SO3溶液              d．饱和NaHCO3溶液
    已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度．
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl2溶液，
    若产生白色沉淀则说明产品中含有Na2SO4，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na2SO4．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
    （2）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373-1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是CO2和HCl（填化学式）．
    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂1073K\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答：
    （1）电源电极X名称为负极（填“正极”或“负极”）．
    （2）电解池中溶液的pH变化：B减小，C不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为0.025mol/L．
    （4）A中发生反应的化学方程式为2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．
    （5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    ①试确定有机物甲的结构简式：CH3CH2CH2Br
    ②用化学方程式表示下列转化过程：
    甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
    B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
    a．Ca（OH）2　　　b．Na2CO3　　　c．CaCl2　　　d．NaHSO3
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
    C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 （　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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