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    1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①⑩②③
    三④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
    （2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①的原子结构示意图为，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N，
    （1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF、H2S，元素非金属性越强，氢化物越稳定；
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    （5）硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水化合得到硫酸；
    （6）元素①为碳元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；元素⑩的单质与氢气反应是氮气与氢气合成氨气．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N，
    （1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，故答案为：F；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞O，故答案为：C；
    （3）元素③与⑦的氢化物分别为HF、H2S，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞S，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H2S，故答案为：HF；H2S；＞；
    （4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2，Al（OH）3，金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：Mg（OH）2；Al（OH）3；＞；
    （5）以硫单质为原料制取硫酸过程有：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水化合得到硫酸，涉及反应方程式分别为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4，
    故答案为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；SO3+H2O═H2SO4；
    （6）元素①为碳元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；元素⑩的单质与氢气反应是氮气与氢气合成氨气，反应方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，故答案为：；N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意熟练掌握周期表的结构，难度不大．

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    A．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好
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    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S；
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；
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