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    19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的
    B．塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂
    C．SO2可用于漂白纸张，亦可漂白日常生活中食的馒头
    D．“药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓

    分析 A．依据硬币的成分解答；
    B．塑化剂有毒，对人体有害；
    C．二氧化硫有毒；
    D．凡是药物都有一定的毒性和副作用，因此要根据病情需要，恰当选择药物并合理使用．

    解答 解：A．我们日常生活中使用的硬币都是合金，如铜镍、铜锌等合金，不是使用纯金、纯银，故A错误；
    B．塑化剂有毒，对人体有害，不能用于食品添加剂，故B正确；
    C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；
    D．凡是药物都有一定的毒性和副作用，因此要根据病情需要，恰当选择药物并合理使用，超剂量用药对人体有害，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了生活中常用的化学知识，熟悉乙醇、二氧化硫、塑化剂的性质及用途是解题关键，注意安全用药应根据病情需要，正确选择药物的品种、剂量和服用时间等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
    （1）若A为固体单质
    ①D的化学式为SO3；
    ②E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式SO2+OH-=HSO3-
    （2）若A为气体单质
    ①B→C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    ②E→C的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（　　）
    A．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
    B．1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
    C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
    D．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质，一定是同系物的是（　　）
    A．分子式为C4H6和C5H8的烃B．和
    C．符合CnH2n通式的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应，并对气体产物进行检验；
    请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置C中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水．
    （3）下列说法正确的是（　　）
    A、装置D中品红溶液褪色，即可说明有SO2产生
    B、装置F中澄清石灰水变浑浊，即可说明有CO2产生
    C、装置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
    D、欲检验CO2的存在必须在E和F之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
    B．某溶液由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．常温下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
    B．饱和氯水中：Na+、SO42-、Br-
    C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
    D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
    （2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
    （6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度/t2/℃温差（t2-t1）/℃
    125.032.6
    225.131.8
    325.131.9
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
    （7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
    ①电源a是负极．
    ②如果B槽中共收集到224mL气体（标况）且溶液体积为100mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    ③如果A池溶液是2L（电解过程溶液体积不变），则通电后，pH=12．

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