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    用石墨做电极电①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，阴极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是______，pH变大的是______．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是______，其总反应的化学方程式是______．
    （1）电解①②⑤时，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H++4e-→2H2↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，
    即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，
    故答案为：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；
    （2）电解①⑤时，阴极是氢离子得电子生成氢气，阳极是氢氧根离子失电子得到氧气，两极都有气体产生，①溶液的浓度增大，pH变小，⑤溶液的浓度增大，pH变大，故答案为：①；⑤；
    （3）电解④是，阴极析出金属，阳极析出气体，且溶液中生成了酸，pH明显减小，
    电解方程式为：2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，
    故答案为：④；2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    c2(NO)?c(O2)
    ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
    b
    b
    ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    1.5×10-3mol?L-1?s-1
    ；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
    bc
    bc

    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    c
    c

    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号，下同），其阳极的电极反应式都是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的化学方程式是
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是
    ①
    ①
    ，pH变大的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是
    ④
    ④
    ，其总反应的化学方程式是
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
    实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
    用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
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    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
    利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
    要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
    a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
    a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂．
    （ II）用石墨做电极电①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
    （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______．
    （2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是______，pH变大的是______．
    （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是______，其总反应的化学方程式是______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱

    和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力

    的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主

    要成分判断正确的是                                                        （    ）

           A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl                                                          

           B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

           C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

           D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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