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    7．如图
    以上各图均能表示甲烷的分子结构，其中D（填编号）更能反映其真实的存在状况．

    分析 根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况．

    解答 解：A．表示甲烷分子结构示意图，能体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能够反映其真实存在状况，故A不选；
    B．为甲烷电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实的存在状况，故B不选；
    C．表示甲烷的球棍模型，能体现甲烷的正四面体结构，能体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
    D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称醛基、羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识．
    ①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物．
    ②往燃煤中加入CaCO3或CaO（填化学式），可大大减少产物中的SO2．
    ③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的甲醛（填名称）；
    有来自天然大理石的具有放射性的氡（填名称）．
    ④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质
    主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl（以化学式表示）．
    （2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg•cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$ cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于可逆反应的是（　　）
    A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
    B．H2和I2在高温下边化合边分解
    C．溶解与结晶
    D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA族（用族序号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天津“8•12”爆炸事故发生后，核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑．专业人员将污水抽出后，用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理．“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．强酸D．强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池：
    ①A与B和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜．
    ②B、C和CuSO4溶液组成原电池时，B的质量逐渐减轻．
    ③A，D与CuSO4溶液组成原电池后，电子由D极经导线流向A极
    ④D、E与稀酸组成原电池后，在D极有大量气泡产生．
    则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E＞D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
    该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+形式进入电解液中．

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