Question

实验室要配制100mL、10mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

58.5

g．
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算  ③定容 ④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解 其正确的操作顺序为

②①⑥④⑤③

．
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
①溶解时玻璃棒的作用

搅拌加速溶解

②移液时玻璃棒的作用

引流

（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是

A

．（填序号）
A．蒸发皿  B.100mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平  G．玻璃棒
（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是

AC

（多项，填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．

Answer 1

分析：（1）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，注意天平的精确度为0.1；
（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；
（3）溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，移液时玻璃棒引流；
（4）容量瓶上需标有：温度、容量、刻度线；
（5）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度影响．

解答：解：（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L^-1₌1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；
故答案为：58.5；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；
故答案为：②①⑥④⑤③；
（3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；
故答案为：搅拌加速溶液；引流；
（4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
故选A；
（5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；
故答案为：A；
（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；
故选AC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．