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    【题目】下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是

    A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH

    【答案】C

    【解析】

    A．氨气溶于水得到一水合氨，溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，A错误；

    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B错误；

    C．硫酸氢钠完全电离出H+溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C正确；

    D．NaOH溶于水溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

    C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铜与6molL-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。

    已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量2+时突显明显棕色。

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作_____________________________________。

    （2）仪器a的名称____________

    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_________；

    （4）证明有NO2的实验现象___________________________________

    （5）装置C的作用________，反应离子方程式____________。

    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO4·7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答:

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；

    （2）写出②的离子化学方程式____；

    （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

    B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒

    C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__________；

    （2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

    （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是

    A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

    B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

    C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

    D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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